Estudio cinético de la reacción entre ioduro de plata y aluminio en fase sólida /
El estudio cinético de las reacciones heterogéneas constituye un amplio e importante capítulo dentro de la Fisicoquímica, tanto desde el punto de vista teórico como el aplicado. Su gran variedad salta a la vista cuando se considera que bajo esa denominación se abarca a las reacciones entre sólidos,...
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| Formato: | Libro |
| Idioma: | Spanish |
| Publicado: |
1978.
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| Sumario: | El estudio cinético de las reacciones heterogéneas constituye un amplio e importante capítulo dentro de la Fisicoquímica, tanto desde el punto de vista teórico como el aplicado. Su gran variedad salta a la vista cuando se considera que bajo esa denominación se abarca a las reacciones entre sólidos, con y sin participación de fases líquidas o gaseosas, como por ejemplo las reacciones de corrosión de metales, los procesos electródicos y la descomposición de sólidos.La gran variedad de reacciones posibles hace que aún quede mucho por hacer en este campo, a fin de completar la información necesaria para poder conformar un cuerpo de doctrina general. Uno de los problemas con que la cinética debe enfrentarse es el estudiar e interpretar la influencia de sustancias aparentemente extrañas a la reacción global en estudio. Es sabido que termodinámicamente se puede predecir el sentido en que evolucionará un sistema químico determinado. Pero la ocurrencia real de tal proceso, es decir, el que este proceso proceda en la dirección predicha en forma detectable (es decir, en un intervalo de tiempo asequible a la observación) depende generalmente de factores tales como el medio ambiente en el que se encuentra el sistema reactivo, el estado de las superficies y/o la presencia de impurezas. En este trabajo, precisamente, se estudia una reacción en cuyo desarrollo tienen gran importancia las características superficiales, la atmósfera del medio y la presencia de impurezas en uno de los reactivos. Se trata entonces de la cinética de la reacción entre aluminio metálico y ioduro de plata para dar ioduro de aluminio y plata metálica, según la reacción de desplazamiento: Al + 3 AgI = 3 Ag° + Al1 3 (1.1). Termodinámicamente, esta reacción es espontánea de derecha a izquierda, según se evidencia considerando los valores de las entalpías libres de formación de los ioduros de plata y aluminio. // |
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| descripción de la copia: | Director de tesis: Julio C. Bazán. |
| Descripción Física: | 103 h. : il. ; 28 cm. |
| Bibliografía: | Incluye referencias bibliográficas (p. 98-100). |